以 coulometric-amperometric titration 測定 Cl- 時，以電解釋出 Ag+ 與 Cl- 進行反應，直到 Cl- 全部消耗。最後是以下列何者衡量 Cl- 含量之高低？

本題觀念：

此題考察 coulometric-amperometric titration 原理。於具一定電流之電池中電解產生 Ag⁺，使其與樣品中 Cl⁻ 完全反應至沉澱終點；由法拉第定律，通過試劑（Ag⁺）之電量（Q=I×t）正比於被滴定的陰離子摩爾數，故可透過電解時間或累積電量來計算 Cl⁻ 含量 (tau.ac.il)。

選項分析

• 選項A 電解時間之長短
  电流恆定時，經過的時間乘以電流即為總電量，依 Faraday 定律可得 Cl⁻ 的摩爾量；此法正符合 coulometric titration 的量測方式，因此正確 (brainscape.com)。

• 選項B 產生沉澱物之多寡
  雖然反應確實生成 AgCl 沉澱，但此 titration 並非以沉澱質量或體積作直接量測（無稱重或體積比色），故非本法所用指標。

• 選項C 呈色產物顏色之

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