若病人血液 pH = 7.4 ， [ 依據 Henderson-Hasselbalch equation 推算： pH ＝ pKa＋log（ HPO42-/ H2 PO4-）， pKa =6.8]，則此病人檢體中磷酸氫根（ HPO42-）與磷酸二氫根（ H2 PO4-）之比值約為多少？

計算步驟如下：

1. Henderson–Hasselbalch 方程式：
   pH = pKa + log([HPO₄²⁻] / [H₂PO₄⁻]) (pearson.com)

2. 已知 pH = 7.4，pKa = 6.8 (磷酸二氫根 H₂PO₄⁻ 的 pKa) (labtestsguide.com)，帶入：
   7.4 = 6.8 + log(ratio)

3. 解出 log(ratio) = 7.4 − 6.8 = 0.6，因此
   ratio = 10⁰·⁶ ≈ 4.0 ([gauthmath.com](https://www.gauthmath.com/solution/1801455047140358/A-solution-containing-phosphate-buffer-pKa-6-8-has-a-pH-of-7-4-w

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