pKa=6 的弱酸性藥物，在pH 值為 4的酸性環境下，其離子型與非離子型藥物（[A -]：[HA]）的比例為何？

本題觀念

本題考查藥理學與藥物動力學中的核心概念：韓德森-哈塞爾巴爾赫方程式 (Henderson-Hasselbalch equation)。此公式用於描述弱酸或弱鹼藥物在不同 pH 值環境下的解離狀態（離子型 vs 非離子型）。藥物的解離狀態直接影響其脂溶性與穿透細胞膜的能力，進而決定藥物的吸收與分佈。

選項分析

我們要計算的是弱酸性藥物在特定 pH 環境下，離子型濃度 $[A^-]$ 與非離子型濃度 $[HA]$ 的比例。

1. 確定公式： 對於弱酸性藥物 ($HA \rightleftharpoons H^+ + A^-$)，Henderson-Hasselbalch 方程式為： $pH = pKa + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$ 其中：

• $pH$ = 環境的酸鹼值
• $pKa$ = 藥物的酸解離常數
• $[A^-]$ = 離子型藥物濃度（解離態，水溶性較高，不易穿透膜）
• $[HA]$ = 非離子型藥物濃度（未解離態，脂溶性較高，易穿透膜）

2. 代入數值：

• 題目給定 $pKa = 6$
• 環境 $pH = 4$
• 代入公式： $4 = 6 + \log\left(\frac{[A^-]}{[HA]}\right)$

...（解析預覽）...