碘化銀飽和溶液於 25℃時的濃度為 1.23×10⁻⁸ 莫耳／升，則其溶解度積（ Ksp）為何？（碘化銀分子量為234.8）

本題觀念：

本題考查的核心觀念為溶解度積常數 (Solubility Product Constant, $K_{sp}$) 與 莫耳溶解度 (Molar Solubility, $S$) 之間的換算關係。

對於難溶性鹽類，在飽和溶液中，固體與其解離出的離子達到動態平衡。$K_{sp}$ 即為構成該鹽類的離子在飽和溶液中濃度的乘積（需考慮化學計量數）。

選項分析

本題中，碘化銀 (AgI) 的解離方程式為： $\text{AgI}_{(s)} \rightleftharpoons \text{Ag}^+_{(aq)} + \text{I}^-_{(aq)}$

假設 AgI 的莫耳溶解度為 $S$ (mol/L)，則在飽和溶液中：

• $[\text{Ag}^+] = S$
• $[\text{I}^-] = S$

因此，溶解度積 $K_{sp}$ 的計算公式為： $K_{sp} = [\text{Ag}^+] \times [\text{I}^-] = S \times S = S^2$

題目給定飽和濃度 (即溶解度 $S$) 為 $1.23 \times 10^{-8}$ M。

• 選項 A ($1.11 \times 10^{-4}$)：數值錯誤，可能是計算錯誤或誤用了其他單位的結果。
• **選項 B

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