配製1％ ephedrine sulfate 50 mL ，須添加多少克之 NaCl使其成為等張溶液？（ ephedrine sulfate 之sodium chloride equivalent 為 0.2）

本題觀念：

本題考查調劑學中等張溶液 (Isotonic Solutions) 的配製計算，特別是使用氯化鈉當量法 (Sodium Chloride Equivalent Method，即 E-value method)。這是藥師國考中關於溶液依數性質 (Colligative properties) 最基礎且必考的計算題型。

選項分析

計算目標是求出需額外添加多少克 (g) 的 NaCl，使溶液達到與體液等張 (即相當於 0.9% NaCl 濃度)。

計算步驟如下：

1. 計算藥品 (Ephedrine sulfate) 的總克數：

   • 溶液體積 = 50 mL
   • 藥品濃度 = 1% (w/v)
   • 藥品重量 = $50 \text{ mL} \times 1\% = 0.5 \text{ g}$

2. 計算藥品貢獻的「氯化鈉當量」(NaCl equivalent)：

   • 題目給定 E 值 (Sodium chloride equivalent) = 0.2
   • 這代表 1 g 的 Ephedrine sulfate 產生的滲透壓相當於 0.2 g 的 NaCl。
   • 藥品貢獻的 NaCl 當量 = $0.5 \text{ g} \times 0.2 = 0.1 \text{ g}$
   • (這意味著溶液中已有的藥品，已經提供了相當於 0.1 g NaCl 的滲透壓)

3. 計算 50 mL 等張溶液「總共」需要的 NaCl 克數：

   • 標準等張溶液濃度為 0.9% (w/v) NaCl。
   • 總需 NaCl = $50 \text{ mL} \times 0.9\% = 0.45 \text{ g}$

4. 計算需額外添加的 NaCl 克數：

   • 需添加量 = (總需 NaCl 量) - (藥品已提供的 NaCl 當量)
   • 需添加量 = $0.45 \text{ g} - 0.1 \text{ g} = 0.35 \text{ g}$

選項判定：

• (A) 0.15：計算錯誤。
• (B) 0.35：正確，符合上述計算結果。
• (C) 0.55：計算錯誤。
• (D) 0.75：計算錯誤。

答案解析

根據氯化鈉當量法 (E-value method) 計算，50 mL 的溶液要達到等張需有相當於 0.45 g 的 NaCl 滲透壓。其中 1% 的 Ephedrine sulfate (0.5 g) 已經提供了相當於 $0.5 \times 0.2 = 0.1 \text{ g}$ 的 NaCl 滲透壓。因此，只需再補足 $0.45 - 0.1 = 0.35 \text{ g}$ 的 NaCl 即可。

故正確答案為 (B) 0.35。

核心知識點

1. 氯化鈉當量 (E value) 定義：1 克藥物所產生的滲透壓效應，相當於多少克氯化鈉所產生的效應。
2. 等張溶液標準：
   • 生理食鹽水濃度 = 0.9% NaCl (w/v)。
   • 淚液冰點下降度數 ($\Delta T_f$) = 0.52°C (若考冰點下降法需記得此數值)。
3. 速算公式： $\text{需添加 NaCl (g)} = (V \times 0.009) - (W_{\text{drug}} \times E)$
   • $V$：溶液體積 (mL)
   • $W_{\text{drug}}$：藥品總重 (g)
   • $E$：藥品的氯化鈉當量
4. 常見陷阱：
   • 注意單位換算 (%，mg vs g)。
   • 若題目要求添加其他等張調節劑 (如硼酸、葡萄糖)，需再除以該調節劑的 E 值。
   • 例如：若需添加硼酸 (E=0.5) 取代 NaCl，則需添加重量 = $0.35 \text{ g} / 0.5 = 0.7 \text{ g}$。

參考資料

1. Ansel's Pharmaceutical Dosage Forms and Drug Delivery Systems, "Isotonicity Calculations".
2. Remington: The Science and Practice of Pharmacy, "Tonicity, Osmoticity, Osmolality, and Osmolarity".