將0.1 N HCl以水稀釋100倍後，此溶液之pH值約為多少？

本題觀念：

本題考查的核心觀念為 強酸溶液的pH值計算 與 稀釋原理。 主要涉及以下三個步驟：

1. 濃度單位換算：理解當量濃度 (Normality, N) 與體積莫耳濃度 (Molarity, M) 之間的關係。
2. 稀釋定律：應用 $C_1V_1 = C_2V_2$ 計算稀釋後的濃度。
3. pH值定義：應用 $pH = -\log[H^+]$ 將氫離子濃度轉換為 pH 值。

選項分析

• (A) 1：這是 稀釋前 原溶液的 pH 值。
  • 0.1 N HCl = 0.1 M HCl (因為 HCl 為單質子酸)。
  • $[H^+] = 10^{-1}$ M，故 pH = 1。此選項錯誤。
• (B) 2：這是稀釋 10倍 後的 pH 值。
  • 若稀釋 10 倍，濃度變為 0.01 M ($10^{-2}$ M)，pH = 2。此選項錯誤。
• (C) 3：這是稀釋 100倍 後的 pH 值。
  • 稀釋 100 倍，濃度變為 0.001 M ($10^{-3}$ M)，pH = 3。此為正確選項。
• (D) 4：這是稀釋 1000倍 後的 pH 值。
  • 若稀釋 1000

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