下列何者之溶解度會隨溫度上升而降低？

本題觀念：

本題考查的是溶解度與溫度的關係 (Solubility-Temperature Relationship) 及其熱力學原理。

根據勒沙特列原理 (Le Chatelier's Principle)，溫度對溶解度的影響取決於溶解過程的溶解熱 (Enthalpy of solution, $\Delta H_{soln}$)：

1. 吸熱反應 ($\Delta H > 0$)：大多數固體溶質溶解時需要吸收熱量。溫度升高，平衡向溶解方向移動，溶解度增加。
2. 放熱反應 ($\Delta H < 0$)：少數固體溶質（及大多數氣體）溶解時會釋放熱量。溫度升高，平衡向沈澱方向移動，溶解度降低。此現象稱為「逆行性溶解」(Retrograde solubility)。

選項分析

• A. calcium hydroxide (氫氧化鈣, $\text{Ca(OH)}_2$)：正確
  • 氫氧化鈣的溶解過程是放熱反應 ($\text{Ca(OH)}_2 (s) \rightleftharpoons \text{Ca}^{2+} (aq) + 2\text{OH}^- (aq) + \text{Heat}$)。
  • 隨著溫度上升，系統為了抵消增加的熱能，平衡會向左

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