在弱親質子性溶劑中，下列酸強度由大到小的次序為何？①硫酸 ②過氯酸 ③氫溴酸 ④鹽酸

本題觀念：

本題考查的是非水溶劑中的酸鹼強度，特別是弱親質子性溶劑（如冰醋酸）對強酸的差異效應（Differentiating Effect）。

在水中（強親質子性溶劑），高氯酸（$HClO_4$）、硫酸（$H_2SO_4$）、氫溴酸（$HBr$）和鹽酸（$HCl$）都會完全解離，表現出相同的酸強度，這稱為水平效應（Leveling Effect）。

然而，在弱親質子性溶劑（如冰醋酸，Glacial Acetic Acid）中，溶劑接受質子的能力較差，這些強酸無法完全解離，因此能顯示出它們本質上的酸性強弱差異。

選項分析

在冰醋酸（Glacial Acetic Acid）等弱親質子性溶劑中，酸強度的順序取決於酸分子釋放質子給溶劑的能力（即其本質酸度）。根據藥物分析與化學文獻的實驗數據，這些酸在醋酸中的強度順序如下：

1. 過氯酸 ($HClO_4$, ②)：

   • 在冰醋酸中，過氯酸是極少數仍能維持較高解離度的酸之一，被公認為最強的酸。因此，它常被選作非水鹼滴定的標準滴定液。
   • 排序：第一（最強）。

2. 氫溴酸 ($HBr$, ③)：

   • 氫鹵酸的酸性強度隨鹵素原子半徑增大而增加（$HI > HBr > HCl$）。在非水溶劑中，$HBr$ 的酸性強於

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