有關藥物安定性試驗之敘述，下列何者錯誤？

本題觀念：

本題考查的是藥物安定性試驗 (Drug Stability Testing) 中的化學動力學 (Chemical Kinetics) 基礎概念，特別是反應級數 (Reaction Order) 的定義以及Arrhenius方程式對溫度與反應速率常數之間關係的描述。

選項分析

• (A) 溫度越高，反應速率常數越大，會縮短有效期：正確

  • 根據 Arrhenius 方程 ($k = A \cdot e^{-E_a/RT}$)，反應速率常數 ($k$) 與溫度 ($T$) 呈指數關係。當溫度升高，指數項 ($e^{-E_a/RT}$) 變大，導致 $k$ 值增大。
  • 藥物的有效期 (Shelf life, $t_{90}$) 與反應速率常數 ($k$) 成反比 (例如一級反應 $t_{90} = \frac{0.105}{k}$)。因此，$k$ 值越大，藥物降解越快，有效期越短。

• (B) 當反應速率不受反應物濃度影響，代表這個反應是一級反應：錯誤

  • 這是零級反應 (Zero-order reaction) 的定義。
  • 零級反應：反應速率與反應物濃度的 0 次方成正比，即速率是常數 ($Rate = k \cd

...（解析預覽）...