下列何者是電化學電池的電位差計算公式？

本題觀念：

本題考查的是電化學 (Electrochemistry) 中電池電位 (Cell Potential, $E_{cell}$) 的計算基礎。核心概念涉及：

1. 標準還原電位 (Standard Reduction Potential, $E^\circ$) 的定義與應用。
2. 陽極 (Anode) 與 陰極 (Cathode) 的反應特性。
3. 國際純化學和應用化學聯合會 (IUPAC) 的符號慣例。

選項分析

在電化學中，計算電池電位差的標準做法是使用半電池的還原電位。

• 陽極 (Anode)：發生氧化反應 (Oxidation)。
• 陰極 (Cathode)：發生還原反應 (Reduction)。

根據 IUPAC 慣例，標準電極電位表列出的數值皆為還原電位。

• 選項 A: $E_{cell} = E_0 – \log[(E_{cathode} + E_{anode})/2]$

  • 錯誤。此公式形式類似能斯特方程式 (Nernst equation) 的對數項，但內容完全錯誤。能斯特方程式是用於非標準狀態下的電位計算，且對數項內應為反應商 ($Q$)，而非電位的算術平均。

• 選項 B:

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