以0.1 N NaOH標準溶液進行 maleic acid （ HO2CCH=CHCO2H; pKa 1.85, 6.05; M.W. = 116 ）水溶液之完全滴定時，每毫升之 0.1 N NaOH 標準溶液相當於多少毫克 maleic acid ？

本題觀念：

本題考查藥物分析中的酸鹼滴定 (Acid-Base Titration)，核心概念為多質子酸的當量計算 (Equivalent Weight Calculation) 與滴定度 (Titer) 的換算。

Maleic acid (馬來酸，順丁烯二酸) 結構為 $HO_2CCH=CHCO_2H$，具有兩個羧基 (-COOH)，屬於二質子酸 (Diprotic acid)。題目指明「完全滴定 (Complete Titration)」，意指兩個酸性氫原子皆被中和，與 NaOH 發生化學計量反應。

選項分析

計算步驟詳解：

1. 確認反應式與當量數 (Valency, n)： Maleic acid ($H_2A$) 與 NaOH 的完全中和反應式為： $H_2A + 2NaOH \rightarrow Na_2A + 2H_2O$ 因為是完全滴定，Maleic acid 的每一個分子提供 2 個質子 ($H^+$) 與鹼反應，故其價數 $n = 2$。

2. 計算 Maleic acid 的當量重 (Equivalent Weight, E.W.)： 當量重定義為分子量除以價數：

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