在無水乙酸中，下列四種酸所呈現的酸性強度由大至小的順序，何者正確？① HCl ② HBr ③ HNO3④HClO4

本題觀念：

本題主要考查溶劑的區別效應 (Differentiating Effect) 以及強酸在非水溶劑中的相對酸性強度。

1. 均平效應 (Leveling Effect)：在水溶液中，HCl、HBr、HNO₃ 和 HClO₄ 都是強酸，幾乎完全解離，因此酸性強度看起來相同（都被水均平為 $H_3O^+$）。
2. 區別效應 (Differentiating Effect)：當使用比水更弱的鹼性溶劑（如無水乙酸，即冰醋酸）時，溶劑接受質子的能力較差，無法將所有強酸完全去質子化。此時，酸本身的本質酸度 (Intrinsic Acidity) 差異就會顯現出來，我們可以區分出它們的強弱順序。

選項分析

在無水乙酸（Glacial Acetic Acid）這種區別性溶劑中，酸性強度的判斷依據主要取決於分子結構中的鍵能與共軛鹼的穩定性：

1. 過氯酸 ($HClO_4$, ④)：

   • 過氯酸是常見無機酸中酸性最強的（Superacid behavior），其共軛鹼 $ClO_4^-$ 具有極高的穩定性（電荷分散在四個氧上且氯的電負度高）。在無水乙酸中，它解離度最高，導電性最強。
   • 排名：第 1 (最強)

2. **氫鹵酸 ($HBr$ vs $HC

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