已知 aspirin 的 pKa為 3.5，下列敘述何者最不適當？

本題觀念：

本題主要考驗弱酸性藥物的理化性質，核心觀念包括 Henderson-Hasselbalch 方程式的應用、pH 值對藥物解離度（Ionization）與溶解度（Solubility）的影響，以及溫度對溶解度的影響。

Aspirin (乙醯水楊酸) 為一種弱酸，pKa 為 3.5。根據弱酸的解離特性：

• pH > pKa：環境較鹼，藥物傾向解離，主要以離子態 (Ionized form, $A^-$) 存在。
• pH < pKa：環境較酸，藥物傾向不解離，主要以非離子態 (Unionized form, $HA$) 存在。

選項分析

• (A) 在中性溶液中，aspirin主要以非離子態存在 (錯誤，為本題答案)
  • 分析：中性溶液 pH 約為 7。已知 Aspirin pKa = 3.5。
  • 計算：根據 Henderson-Hasselbalch 方程式： $pH = pKa + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$ $7 = 3.5 + \log \frac{[A^-]}{[HA]}$ $\log \frac{[A^-]}{[HA]} = 3.5$

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