已知某藥物以一階次動力學降解，且其在 37℃ 的降解速率為 27℃ 時的 10 倍，此藥物之活化能為多少 kcal/mole ？

本題觀念：

本題考查物理藥學中的化學動力學 (Chemical Kinetics)，核心概念為阿瑞尼斯方程式 (Arrhenius equation)。該方程式描述了反應速率常數 ($k$) 與溫度 ($T$) 及活化能 ($E_a$) 之間的關係。此類題目是藥師國考中關於藥品安定性與保存期限預測的典型考題。

選項分析

我們首先利用阿瑞尼斯方程式進行計算，再來檢視各選項：

1. 計算公式： 阿瑞尼斯方程式的對數形式為： $\ln \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \frac{E_a}{R} \left( \frac{1}{T_1} - \frac{1}{T_2} \right)$ 或者使用常用對數 ($\log$)： $\log \left( \frac{k_2}{k_1} \right) = \frac{E_a}{2.303 \cdot R} \left( \frac{T_2 - T_1}{T_1 \cdot T_2} \right)$

2. 已知條件：

• 速率倍數 ($k_2/k_1$)：題目指出 37℃ 的速率是 27℃ 的 10 倍，故 $\frac{k_2}{k_1} = 10$。
• 溫度 ($T$)：需換算為絕對溫度 (Kelvin)

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