若將 2.0 克AgCl 加入 0. 5844 g/L 的食鹽水溶液（ 1L ）中，則此溶液中的銀離子（ Ag +）濃度為何？[MW(AgCl) = 143.22 ；MW(NaCl) = 58.44 ；Ksp(AgCl) = 1.5×10 -10 M]

本題觀念：

本題的核心觀念為溶解度積常數 (Solubility Product Constant, $K_{sp}$) 與 同離子效應 (Common Ion Effect)。

在藥劑學與物理化學中，當一個難溶性鹽類（如 AgCl）加入含有共同離子（如 NaCl 溶液中的 $Cl^-$）的溶液中時，根據勒沙特列原理 (Le Chatelier's principle)，共同離子的存在會將平衡向左推動，導致難溶鹽的溶解度大幅下降。此現象稱為同離子效應。

選項分析

要解決此題，我們需要計算最終溶液中的銀離子濃度 $[Ag^+]$。

步驟 1：計算溶液中已存在的氯離子濃度 $[Cl^-]$

• 題目給定 NaCl 溶液濃度為 $0.5844 \text{ g/L}$。
• NaCl 的分子量 (MW) 為 $58.44$。
• NaCl 的莫耳濃度 ($M$) 計算如下： $[NaCl] = \frac{0.5844 \text{ g/L}}{58.44 \text{ g/mol}} = 0.01 \text{ M}$
• 由於 NaCl 是強電解質，在水中完全解離：$NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-$。
• 因此，初始的 $[Cl^-] = 0.01 \text{ M} = 1

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