正常血液 pH值為 7.4 時，其氫離子濃度為多少 mol/L ？

本題觀念：

pH 與氫離子濃度（$[\text{H}^+]$）的關係式為 $\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$，當血液 pH = 7.4 時，可計算出 $[\text{H}^+] \approx 4 \times 10^{-8} \text{ mol/L}$。

選項分析

(A) $1 \times 10^{-9}$ mol/L 此值對應 pH = 9，遠高於正常血液 pH（7.4）。❌

(B) $4 \times 10^{-8}$ mol/L ✅ 正確答案 由計算可得，pH 7.4 時 $[\text{H}^+] = 10^{-7.4} \approx 3.98 \times 10^{-8} \approx 4 \times 10^{-8} \text{ mol/L}$。

(C) $1 \times 10^{-7}$ mol/L 此值對應 pH = 7（純水的氫離子濃度），非 pH 7.4 血液。❌

(D) $4 \times 10^{-7}$ mol/L 此值對應約 pH = 6.4，屬嚴重酸中毒範圍，非正常血液 pH。❌

答案解析

pH 的定義式：

$\text{pH} = -\log_{10}[\text{H}^+]$

因此反推 $[\text{H}^+]$：

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