鹼性藥物 phenylpropanolamine （pKa＝9.4 ）在 pH ＝7.4 溶液中之解離度大約為多少？

本題觀念：

鹼性藥物在生理 pH 下的解離度計算，使用 Henderson-Hasselbalch 方程式。鹼性藥物（如 phenylpropanolamine）在低於其 pKa 的環境中以質子化（帶正電荷、解離型）為主要存在形式。

選項分析

計算過程：

pKa = 9.4，溶液 pH = 7.4

對於鹼性藥物，Henderson-Hasselbalch 方程式表示：

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\frac{[\text{鹼式（未解離）}]}{[\text{酸式（解離/質子化）}]}$

代入數值：

$7.4 = 9.4 + \log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]}$

$\log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]} = 7.4 - 9.4 = -2$

$\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]} = 10^{-2} = 0.01$

即：$[\text{BH}^+] = 100 \times [\text{B}]$

解離度（ionization degree）百分比：

$$$$

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