若0.5 mole 的NaOH 加到體積為 1 L 的0.2 M HCl 溶液中， pH 從1.8 升到 2.6 ，其緩衝容量（ buffer capacity ）為多少M？

本題觀念：

本題考緩衝容量（buffer capacity）的計算，為物理藥學（physical pharmacy）的核心定量概念。緩衝容量（β）定義為每公升溶液中加入強酸或強鹼的莫耳數，除以所造成的 pH 變化量。

選項分析

題目條件：

• 加入 0.5 mole NaOH 至 1 L 的 0.2 M HCl 溶液中
• pH 從 1.8 升至 2.6，ΔpH = 2.6 − 1.8 = 0.8
• NaOH 濃度（每公升莫耳數）= 0.5 mol ÷ 1 L = 0.5 M

計算： $\beta = \frac{\Delta n}{\Delta \text{pH}} = \frac{0.5 \text{ mol/L}}{2.6 - 1.8} = \frac{0.5}{0.8} = 0.625 \text{ M}$

(A) 0.25 — 計算錯誤（可能誤用 ΔpH = 2.0）

(B) 0.625 — 正確答案，$0.5 \div 0.8 = 0.625$

(C) 1.60 — 計算錯誤（倒置了分子分母）

(D) 3.125 — 計算錯誤（可能誤乘倍率）

答案解析

正確答案為 (B) 0.625 M。

緩衝容量公式：

$$$$

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