Clonidine 之pKₐ為8.3 ，於正常生理之 pH 值下，其解離度約為多少？

本題觀念：

本題考核 Henderson-Hasselbalch 方程式在弱鹼性藥物解離度計算上的應用。Clonidine（可樂定）為弱鹼（pKa = 8.3），在正常生理 pH 7.4 時，需計算其解離（離子化）比例。

答案解析

對弱鹼性藥物，Henderson-Hasselbalch 方程式為：

$\text{pH} = \text{pK}_a + \log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]}$

代入數值：

$7.4 = 8.3 + \log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]}$

$\log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]} = 7.4 - 8.3 = -0.9$

$\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]} = 10^{-0.9} \approx 0.126$

設未解離型（free base，B）的比例為 $x$，解離型（質子化，BH⁺）比例為 $1-x$：

$\frac{x}{1-x} = 0.126$

$x = 0.126(1-x) = 0.126 - 0.126x$

$1.126x = 0.126 \implies x \approx 0.112$

因此，**未解離型（B）約佔 11.2%，解離型（

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