依下列反應式： 5Na₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄→2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 10CO₂ + 8H₂O，若0.134 g Na₂C₂O₄（分子量 134 ）於分析中需消耗 20 mL KMnO₄ 試劑，則此 KMnO₄ 試劑之當量濃度為何？

本題觀念：

本題考查氧化還原滴定的當量濃度（normality）計算。以草酸鈉（$\text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4$）標定高錳酸鉀（$\text{KMnO}_4$）時，需了解各物質的電子轉移數（n factor）才能正確計算當量重及當量濃度。

選項分析

反應式中，氧化還原半反應分析：

• $\text{KMnO}_4$（還原半反應）：$\text{Mn}^{+7} \rightarrow \text{Mn}^{+2}$，每個 Mn 得到 5 個電子，n = 5
• $\text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4$（氧化半反應）：$\text{C}_2\text{O}_4^{2-}$ 中每個碳為 +3，氧化成 $\text{CO}_2$ 中碳為 +4，每個草酸根離子含 2 個碳，共失去 2 個電子，n = 2

草酸鈉的當量重（equivalent weight）： $\text{EW}(\text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4) = \frac{M}{n} = \frac{134}{2} = 67 \text{ g/eq}$

計算 0.134 g $\text{Na}_2\text{C}_2\text{O}_4$ 的當量數（equivalents）：

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