1.8% dextrose 注射液在 27 ℃時的滲透壓為多少 atm ？（註：氣體常數（ gas constant ）為0.082 （L×atm)/(mol×K ）； dextrose 分子量為180 ）

本題觀念：

本題考核滲透壓(osmotic pressure)的計算，使用 van't Hoff 方程式：

$\Pi = iMRT$

其中：

• $\Pi$：滲透壓（atm）
• $i$：van't Hoff 因子（非電解質 = 1）
• $M$：莫耳濃度（mol/L）
• $R$：氣體常數 = 0.082 L·atm/(mol·K)
• $T$：絕對溫度（K）

選項分析

步驟一：計算莫耳濃度 M

1.8% dextrose 溶液代表每 100 mL 含 1.8 g dextrose（葡萄糖）。

$M = \frac{1.8 \text{ g}/100 \text{ mL}}{180 \text{ g/mol}} = \frac{1.8}{180} \times \frac{1000}{100} \text{ mol/L} = 0.1 \text{ mol/L}$

步驟二：轉換溫度為 K

$T = 27 + 273 = 300 \text{ K}$

步驟三：代入公式

Dextrose（葡萄糖）為非電解質，不解離，因此 $i = 1$。

$$$$

...（解析預覽）...