病患血液氣體分析結果 pH 7.1 、PCO₂ 80 mmHg ，則血中重碳酸鹽（ Bicarbonate ）濃度約為多少 mEq/L ？

本題觀念：

本題考查 Henderson-Hasselbalch 方程式的應用，利用已知的 pH 和 $\text{PCO}_2$ 反推血中重碳酸鹽（bicarbonate, $\text{HCO}_3^-$）濃度。題目圖片提供的公式為：

$\text{pH} = 6.103 + \log\frac{[\text{HCO}_3^-]}{0.0306 \times P\text{CO}_2} \quad ; \quad \log 10 = 1$

此為 Henderson-Hasselbalch 方程式在血液氣體分析中的具體應用形式，其中：

• 6.103 為碳酸的 pKa（亦常以 6.1 近似使用）
• 0.0306（或常見近似值 0.03）mmol/L/mmHg 為 $\text{CO}_2$ 在血漿中的溶解度係數
• $\text{HCO}_3^-$ 單位為 mEq/L
• $P\text{CO}_2$ 單位為 mmHg

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影像分析：

題目所附圖片顯示解題所需之公式：

$\left( 公式：\text{pH} = 6.103 + \log\frac{[\text{HCO}_3^-]}{0.0306 \times P\text{CO}_2} \;;\; \log 10 = 1 \right)$

此公式即 Henderson-Hasselba

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