當⾎液 pH = 7.4 時，且磷酸鹽系統之 pK=6.8 ，則 HPO 42-/H2PO 4-為：

本題觀念：

本題考核 Henderson-Hasselbalch 方程式在磷酸鹽緩衝系統（phosphate buffer system）的應用。磷酸鹽緩衝系統中，酸性形式（acid）為 $\text{H}_2\text{PO}_4^-$，鹼性形式（conjugate base）為 $\text{HPO}_4^{2-}$，pK = 6.8。題目給定 pH = 7.4，求 $\text{HPO}_4^{2-}/\text{H}_2\text{PO}_4^-$ 的比值。

選項分析

Henderson-Hasselbalch 方程式：

$\text{pH} = \text{pK} + \log\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]} = \text{pK} + \log\frac{[\text{HPO}_4^{2-}]}{[\text{H}_2\text{PO}_4^-]}$

代入數值：

$7.4 = 6.8 + \log\frac{[\text{HPO}_4^{2-}]}{[\text{H}_2\text{PO}_4^-]}$

$\log\frac{[\text{HPO}_4^{2-}]}{[\text{H}_2\text{PO}_4^-]} = 7.4 - 6.8 = 0.6$

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