正常血液之 pH 值為7.4 ，二氧化碳的分壓為 40 mmHg ，碳酸的解離常數 pKa= 6.1 ，二氧化碳的溶解係數為0.031 ，則HCO 3-的濃度為多少 mmol/L ？

本題觀念：

本題考 Henderson-Hasselbalch 方程式（Henderson-Hasselbalch equation）的應用，計算血液中 $\text{HCO}_3^-$ 的濃度。

選項分析

給定條件：

• pH = 7.4
• $\text{PCO}_2 = 40 \text{ mmHg}$
• pKa = 6.1
• $\text{CO}_2$ 溶解係數 $\alpha = 0.031 \text{ mmol/L/mmHg}$

代入 Henderson-Hasselbalch 方程式：

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\frac{[\text{HCO}_3^-]}{\alpha \times \text{PCO}_2}$

$7.4 = 6.1 + \log\frac{[\text{HCO}_3^-]}{0.031 \times 40}$

$1.3 = \log\frac{[\text{HCO}_3^-]}{1.24}$

$10^{1.3} = \frac{[\text{HCO}_3^-]}{1.24}$

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