硫-36 （Z=16 ）與氯-37 （Z=17 ）互為：

本題觀念：

本題考核核物理中描述原子核組成關係的基本術語：同位素（isotope）、同中子數（isotone）、同重數（isobar）、核異構物（nuclear isomer）。判斷關鍵在於比較兩核種的質子數（Z）、中子數（N）和質量數（A）。

各術語定義整理：

術語	相同	不同
同位素（isotope）	Z（質子數）	A、N
同中子數（isotone）	N（中子數）	Z、A
同重數（isobar）	A（質量數）	Z、N
核異構物（nuclear isomer）	Z 和 A 均相同	核能態（激發 vs. 基態）

選項分析

首先計算兩核種的中子數：

• 硫-36（$^{36}_{16}$S）：$N = A - Z = 36 - 16 = 20$ 個中子
• 氯-37（$^{37}_{17}$Cl）：$N = A - Z = 37 - 17 = 20$ 個中子

兩者的質子數不同（16 ≠ 17），質量數不同（36 ≠ 37），但中子數相同（均為 20）。

(A) 同位素（isotope） 同位素需具備相同的質子數（Z）。$^{36}$S 的 Z=16，$^{37}$Cl 的 Z=17，兩者 Z 不同。*

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