依據 Henderson-Hasselbalch ⽅程式計算某藥品（ pKa=8 ）在 pH=5 的條件下，其未解離態與解離態之濃度比為若⼲？

本題觀念：

本題考察 Henderson-Hasselbalch 方程式的應用，計算藥品在特定 pH 環境下，未解離態（undissociated form）與解離態（dissociated/ionized form）的濃度比。

本題設定：pKa = 8，pH = 5，求「未解離態 / 解離態」之比值。

Henderson-Hasselbalch 方程式：

$\text{pH} = \text{pKa} + \log\frac{[\text{鹼式}]}{[\text{酸式}]}$

判斷藥物的酸鹼性質：

• pKa = 8 在生理 pH 附近，屬於**弱鹼性藥物（weak base）**的典型 pKa 範圍（如多數胺類藥物）。
• 對弱鹼性藥物，Henderson-Hasselbalch 方程式可寫為： $\text{pH} = \text{pKa} + \log\frac{[\text{B（游離鹼，未解離態）}]}{[\text{BH}^+\text{（質子化鹼，解離態）}]}$

選項分析

計算過程：

代入數值： $5 = 8 + \log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]}$

$\log\frac{[\text{B}]}{[\text{BH}^+]} = 5 - 8 = -3$

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