每一 300 mg ferrous sulfate （FeSO 4．7H 2O）capsule 中含有多少 mEq 的iron ？（ Fe=55.9, S=32 ）

本題觀念：

本題考查毫當量（milliequivalent, mEq）的計算。毫當量是藥學計算中描述電解質含量的重要單位，尤其在注射劑及電解質補充治療中廣泛使用。計算 mEq 需要知道化合物的分子量（molecular weight, MW）與化合價（valence）。

$\text{mEq} = \frac{\text{重量 (mg)}}{\text{當量重量 (mg/mEq)}}$

其中： $\text{當量重量} = \frac{\text{分子量}}{\text{化合價}}$

選項分析

本題為計算題，需計算 300 mg $\text{FeSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}$ 中含有多少 mEq 的 iron（鐵）。

Step 1：計算 $\text{FeSO}_4 \cdot 7\text{H}_2\text{O}$ 的分子量

$MW = \text{Fe} + \text{S} + 4 \times \text{O} + 7 \times \text{H}_2\text{O}$

$= 55.9 + 32 + (4 \times 16) + (7 \times 18)$

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