在固定溫度下，有關Henry's law之敘述，何者正確？

本題觀念

Henry's law（亨利定律）處理的是氣體溶解在液體中的平衡關係。固定溫度與溶劑條件時，液體中溶解氣體的濃度或溶解量，會隨該氣體在液面上方的分壓增加而增加，可簡化寫成 C = αP；C 是溶解氣體濃度，P 是氣體分壓，α 則代表在特定溫度與溶劑下的溶解係數。這個「氣體—液體—分壓」架構，是判斷四個選項的核心。

選項分析

• A：正確。 固定溫度下，氣體分壓是影響氣體溶解平衡的重要因素。分壓升高時，氣相分子撞擊液面的機會增加，達到平衡後，液體中可容納的該氣體增加。因此「氣體在溶液中之溶解度與氣體的分壓有關」符合 Henry's law。
• B：錯誤。 這是把 Henry's law 的核心關係反過來。固定溫度不代表分壓不重要；固定的是溫度，讓溶解係數可視為固定，分壓仍會改變平衡時的溶解量。
• C：錯誤。 Henry's law 的溶質是氣體、溶劑是液體，並不是固體在溶液中的溶解度。固體溶解通常要考慮溶質與溶劑的性質、溫度及其他條件，不能套用本題的氣體分壓關係。
• D：錯誤。 雖然它提到固體溶解度，但「與氣體分壓無關」不是 Henry's law 的敘述，也沒有回答氣體溶於液體時的平衡關係。選項把研究對象和影響變項都換掉，因此不正確。

答案解析

判斷 Henry's law 時，先找出三個要素：氣體、

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