隨著溶質濃度上升，有關溶液依數性質（colligative properties of solution）之敘述何者錯誤？

本題觀念：

溶液依數性質（colligative properties）僅取決於溶質粒子數量，不受溶質化學性質影響。主要包括：

1. 蒸汽壓降低
2. 沸點升高
3. 凝固點降低
4. 滲透壓上升

選項分析

• 選項A：滲透壓上升
  Van’t Hoff方程式Π = i·M·R·T顯示溶質摩爾濃度（M）與滲透壓成正比，濃度增加時Π上升，正確。 (en.wikipedia.org)

• 選項B：蒸汽壓下降
  Raoult’s law指出p_solution = x_solvent·p°_solvent，溶質增加使溶劑的摩爾分率x_solvent下降，故蒸汽壓降低，正確。 (en.wikipedia.org)

• 選項C：沸點上升
  沸點升高依ΔT_b = i·K_b·m（ebullioscopy）計算，溶質摩爾濃度(m)上升，ΔT_b增加，沸點提升，正確。 ([en.wikipedia.org](https://en.w

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