以酸鹼滴定分析 1.0 M 乙醯水楊酸溶液之含量時，下列何種指示劑較不適用？

本題觀念：

本題的核心觀念為弱酸強鹼滴定 (Titration of a Weak Acid with a Strong Base) 的指示劑選擇。

1. 滴定反應特性：乙醯水楊酸 (Acetylsalicylic acid, Aspirin) 為一種弱酸，其羧基 (-COOH) 的 pKa 約為 3.5。分析其含量時，通常使用強鹼（如 NaOH）進行滴定。
2. 當量點 (Equivalence Point) 的 pH 值：
   • 反應式：$HA + OH^- \rightarrow A^- + H_2O$
   • 在當量點時，酸被完全中和，溶液中存在的是其共軛鹼（乙醯水楊酸根離子，Acetylsalicylate）。
   • 由於乙醯水楊酸是弱酸，其共軛鹼會發生水解反應產生 $OH^-$，使溶液呈鹼性 ($pH > 7$)。
   • 對於 1.0 M 的高濃度溶液，當量點的 pH 值估算約落在 pH 8.5 ~ 9.0 之間（計算：$pH = \frac{1}{2}(pKw + pKa + \log C)$）。
3. 指示劑選擇原則：指示劑的變色範圍 (通常為 $pKa \pm 1$) 必須落在滴定曲線的垂直躍升段內，且包含當量點的 pH 值。

選項分析

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