已知某單質子酸藥物之 pKa 為4，濃度為5 mg/mL ，在下列四個 pH 中，何者具有最高比例的離子態（ ionized ）藥物？

本題觀念：

本題考察 Henderson-Hasselbalch 方程式對弱酸藥物解離程度的應用。給定單質子酸（monoprotic acid）藥物的 pKa = 4，需判斷在哪個 pH 環境下離子態（ionized form）比例最高。

選項分析

對弱酸性藥物，Henderson-Hasselbalch 方程式為： $\text{pH} = \text{pK}_a + \log\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}]}$

整理後，離子態分率： $\frac{[\text{A}^-]}{[\text{HA}] + [\text{A}^-]} = \frac{1}{1 + 10^{(\text{pK}_a - \text{pH})}}$

代入各選項（pKa = 4）：

(A) pH = 2 $\frac{1}{1 + 10^{(4-2)}} = \frac{1}{1 + 100} \approx 0.99\%$ pH 遠低於 pKa，溶液偏酸性，弱酸幾乎不解離，離子態極少。

(B) pH = 4 $\frac{1}{1 + 10^{(4-4)}} = \frac{1}{1 + 1} = 50\%$ pH = pKa，離子態與非離子態各半（50%）。

(C) pH = 6

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