一般血液isotonic solution的冰點（freezing point）為多少℃？

本題觀念：

本題聚焦於溶液的共濟性質（colligative properties）中之冰點下降（freezing point depression），及其在製備與人體血漿等張（isotonic）溶液（如0.9% NaCl normal saline）時的應用。藉由冰點下降公式 ΔTf = i·Kf·m，可計算出特定濃度電解質溶液相對於純水之冰點降低幅度，以判定該溶液是否與體液等張。

選項分析

• 選項A -0.52℃
  文獻中常見將0.9% NaCl（normal saline）作為人體血漿等張溶液，其冰點大約為－0.52℃(firsthope.co.in)。此值即常用於配製等張其他溶質時的參考冰點下降基準。

• 選項B -0.90℃
  若假設0.9% NaCl完全理想解離（i=2），並以Kf＝1.86℃/m與m≈0.154 mol/kg計算，ΔTf理論值≈2×1.86×0.154＝0.57℃，略高於0.52℃。-0.90℃則顯著過大，並不符合實驗經驗值。

• 選項C -1.86℃
  此值正是水的Kf（cryoscopic constant），非代表特定溶液之冰點，只是單位1 mol/kg溶質時的冰點下

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