酒精在肝細胞中氧化代謝的反應式為：C2H5OH + NAD+→CH3CHO + NADH + H+；此反應的還原電位變化ΔE’0= -0.123 V 。已知反應自由能與電位之間的關係是ΔG’0= -nFΔE’0，其中n= 2，F= 96.5 kJ/V/mol 。已知1 kcal = 4.18 kJ 。計算此反應的ΔG’0自由能變化值約為多少？

本題觀念：

生物能量學 (Bioenergetics)、氧化還原反應 (Redox Reaction)、吉布斯自由能 (Gibbs Free Energy)

本題考查的核心觀念是利用氧化還原電位 ($\Delta E'^\circ$) 計算標準自由能變化 ($\Delta G'^\circ$)。這是生物化學中能量代謝的基礎計算，特別是在酒精代謝（乙醇 $\rightarrow$ 乙醛）的反應中，理解為何在標準狀態下非自發的反應，在細胞內卻能順利進行。

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選項分析

計算步驟詳解：

1. 確認公式： 題目給定公式 $\Delta G'^\circ = -nF\Delta E'^\circ$。

   • $n$：反應中轉移的電子數。酒精氧化為乙醛的過程涉及 2 個電子的轉移 ($NAD^+ + 2e^- + H^+ \rightarrow NADH$)，故 $n=2$。
   • $F$：法拉第常數 (Faraday constant)，題目給定 $96.5 \text{ kJ/V/mol}$。
   • $\Delta E'^\circ$：標準還原電位變化，題目給定 $-0.123 \text{ V}$。

2. 代入數值：

   \begin{aligned} \De

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