攝氏37度1大氣壓下，氧與二氧化碳的溶解係數分別為0.0244、0.592 mL/mm Hg/mL H₂O；在1/2大氣壓下，二氧化碳的溶解係數約為氧的多少倍？

本題觀念：

亨利定律（Henry's Law）中溶解係數（solubility coefficient, α）的物理性質。溶解係數是只隨溫度改變的物理常數，與壓力無關。本題考的是理解這個觀念後，正確計算 CO₂ 與 O₂ 溶解係數的比值。

選項分析

• (A) 12.5 ❌ 計算錯誤——可能誤將壓力減半也套用到比值上（25 ÷ 2 = 12.5），但溶解係數不隨壓力改變。
• (B) 25 ✅ α(CO₂) / α(O₂) = 0.592 / 0.0244 ≈ 24.3 ≈ 25 倍。由於溶解係數只取決於溫度與氣體-溶劑的性質，與壓力無關，因此在 1/2 大氣壓下比值不變，仍約為 25 倍。
• (C) 6.25 ❌ 可能是 25 ÷ 4 的錯誤推算。
• (D) 50 ❌ 可能誤以為壓力減半會讓比值加倍（25 × 2 = 50），但溶解係數與壓力無關。

答案解析

亨利定律回顧：

溶解氣體量 = α × P

• α = 溶解係數（Bunsen solubility coefficient），單位為 mL gas / mmHg / mL H₂O
• P = 該氣體的分壓

重點：α 是物理常數，只和溫度、氣體種類、溶劑種類有關，不因環境總壓改變而改變。

改變壓力會影響的是「溶解氣體的

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