泡製每mL 含100 mg MgSO₄．7H₂O 之硫酸鎂溶液20 mL，此溶液含有多少mEq 的鎂離子？〔MgSO₄分子量為120，MgSO₄．7H₂O 分子量為246〕
詳細解析
本題觀念
本題考的是電解質溶液中 mEq（毫克當量）的換算，關鍵有三步：先求溶液含有多少 mg 的七水合硫酸鎂，再用 MgSO₄．7H₂O 的分子量換算成 mmol，最後乘上鎂離子的價數。不能直接把 mg 除以分子量後當成 mEq，因為 mmol 與 mEq 的差別就在於離子的電荷數。鎂以 Mg²⁺ 存在，每 1 mmol Mg²⁺ 等於 2 mEq，因此本題應選 B。
選項分析
A．32.52：錯誤。 這個數值等於正確答案 16.26 的兩倍，常見原因是把二價鎂的價數乘算兩次，或在換算過程中重複處理電荷數。題目給的 2000 mg 七水合硫酸鎂，先除以 246 得到約 8.13 mmol 的鎂鹽單位，再乘一次 2 即可。
B．16.26：正確。 先算總重量：100 mg/mL × 20 mL = 2000 mg。七水合硫酸鎂的 mmol 數為 2000 ÷ 246 = 8.1301 mmol；每個 MgSO₄．7H₂O 含一個 Mg²⁺，所以鎂離子為 8.1301 mmol。換算成 mEq：8.1301 mmol × 2 mEq/mmol = 16.2602 mEq，依選項取 16.26 mEq。
C．8.13：錯誤。 8.13 是 2000 ÷ 246 所得的 mmol 數，代表鎂離子的 mmol 數，還沒有套用 Mg²⁺ 的二價電荷。若題目問 mmol，C才是接近的答案；但題目問的是 mEq，所以必須再乘以 2。
D．33.33：錯誤。 此數值無法由題目指定的總重量、七水合物分子量與 Mg²⁺ 價數正確推得。計算時應使用 MgSO₄．7H₂O 的分子量 246，而不是無水 MgSO₄ 的分子量 120，也不能任意改變換算順序。
答案解析
計算式可整理為：mEq = 重量（mg）÷ 分子量（mg/mmol）× 價數。代入本題資料：
2000 mg ÷ 246 mg/mmol × 2 = 16.26 mEq。
題目明確說明藥品是 MgSO₄．7H₂O，因此分母必須用 246；七水合物中的結晶水會增加化合物總分子量，不能改用無水鹽的 120。又因每個鎂離子帶 2 個正電荷，mmol 轉 mEq 時要乘 2。故官方答案 B，為 16.26 mEq 的鎂離子。
核心知識點
- mEq = mmol × 離子價數；一價離子 1 mmol 等於 1 mEq，二價離子 1 mmol 等於 2 mEq。
- 化合物若為水合物，計算重量換算時使用題目指定的水合物分子量。
- 先確認總重量，再換算 mmol，最後依電荷數換算 mEq。
- Mg²⁺ 的價數是 2；MgSO₄．7H₂O 每一個化合物單位含一個鎂離子。