若以酸滴定分析法分析1.402 g 的六次甲基四胺（methenamine 或hexamine，分子量140.2），其相當於1 N的硫酸幾毫升？
詳細解析
本題觀念
本題考的是藥物分析中的酸滴定當量，不是只用六次甲基四胺的分子量除以酸濃度。六次甲基四胺(methenamine, hexamine)的分子式為 C₆H₁₂N₄，分子量 140.2；在藥典的酸滴定條件下，每 1 mol 六次甲基四胺相當於 4 個酸當量。因此 1.402 g 先換算為 0.010 mol，再乘以 4 得到 0.040 eq。1 N 硫酸每公升含有 1 eq，所以需要 0.040 L，也就是 40 mL。這題最容易錯在把 1 mol 直接當成 1 eq，或忘記把公克換成莫耳數。
選項分析
**A. 20 mL 不正確。**1 N 酸液的 20 mL 只有 0.020 eq。依本題的六次甲基四胺反應當量，1.402 g 需要 0.040 eq，20 mL 的酸量只有所需的一半。
**B. 30 mL 不正確。**30 mL 的 1 N 硫酸可提供 0.030 eq，仍小於六次甲基四胺所需的 0.040 eq。若使用藥典換算因子，每 1 mL 1 N 硫酸相當於 35.05 mg methenamine，1402 mg ÷ 35.05 mg/mL = 40 mL，不會得到 30 mL。
**C. 40 mL 正確。**1.402 g ÷ 140.2 g/mol = 0.010 mol；0.010 mol × 4 eq/mol = 0.040 eq。以 1 N 酸滴定時，體積 = 0.040 eq ÷ 1 eq/L = 0.040 L = 40 mL。
**D. 60 mL 不正確。**60 mL 的 1 N 硫酸含 0.060 eq，會超過本題樣品的 0.040 eq 需求；若滴定至當量點，酸量不應多出 0.020 eq。
答案解析
酸滴定分析的核心是「當量相等」：待測鹼所接受的氫離子當量，等於標準酸提供的酸當量。六次甲基四胺具有可接受質子的含氮位置，在本題藥典換算中採四酸當量；因此可用兩種等價方式驗算。第一種是莫耳法：1.402 g ÷ 140.2 g/mol = 0.010 mol，再乘以 4 eq/mol = 0.040 eq。第二種是藥典因子法：1 mL 1 N 硫酸相當於 35.05 mg methenamine，1402 mg ÷ 35.05 mg/mL = 40 mL。兩者均指向 C。
要特別分清「莫耳濃度」與「當量濃度」。1 N 代表每公升可反應的當量數；硫酸雖然是二元酸，但在這個計算中已經由 normality 表示其酸當量，不必再額外把體積乘以 2。依公告答案，本題正確選項為 C，40 mL。
核心知識點
- 酸滴定計算使用 當量數；normality 的單位是 eq/L。
- 六次甲基四胺分子量為 140.2；1.402 g = 0.010 mol。
- 本題採 4 eq/mol，因此樣品需要 0.040 eq 的酸。
- 1 N 硫酸的用量為 0.040 L = 40 mL。
- 快速檢查法：藥典因子為 35.05 mg/mL，1402 ÷ 35.05 也等於 40。
- 不要把 mol、eq、M 與 N 混為同一概念；先確認反應當量，再代入體積公式。