人體血液中的酸鹼平衡，會遵循下方所列之「亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式」（Henderson-Hasselbalch equation）。若血液pH = 7.4，PaCO₂ = 40 mm Hg時，[HCO₃⁻]應為多少mEq/L？

本題觀念：

本題考酸鹼平衡的核心公式——亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式（Henderson-Hasselbalch equation），需要能將血液的pH值、PaCO₂（動脈血二氧化碳分壓）與[HCO₃⁻]（碳酸氫根濃度）三個變數代入公式互相換算，這是判讀動脈血液氣體分析（arterial blood gas, ABG）的基礎能力。

影像分析

題目所附圖片為亨德森-哈塞爾巴爾赫方程式的標準表示式：

$pH = 6.1 + \log\frac{[\text{HCO}_3^-]}{\text{PaCO}_2 \times 0.03}$

其中6.1是碳酸（carbonic acid, H₂CO₃）在體溫37°C下的解離常數（pKa值），0.03是二氧化碳在血漿中的溶解係數（solubility coefficient，單位mmol/L/mmHg），[HCO₃⁻]是血中碳酸氫根濃度（單位mEq/L），PaCO₂則是動脈血二氧化碳分壓（單位mmHg）。此公式描述血液中碳酸-碳酸氫鹽緩衝系統（bicarbonate buffer system）如何決定血液的酸鹼值，是判讀所有酸鹼失衡狀態的數學基礎，圖中呈現的即是本題計算所需代入的完整公式。

選項分析

• (A) 16 mEq/L：代入公式驗證後數值不符，此數值偏低，與題目給定的pH及PaCO₂組合不匹配。

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