某氣體的PO₂=90 mm Hg，PCO₂=40 mm Hg，PN₂=573 mm Hg和PH₂O=47 mm Hg，此氣體的總壓力為多少mm Hg？

本題觀念：

道爾頓分壓定律（Dalton's law of partial pressures）：混合氣體的總壓力等於各組成氣體分壓的總和。這是呼吸治療中計算肺泡氣體組成的基礎物理定律。

選項分析

• (A) 650 mmHg：數值過低，與各分壓加總不符。
• (B) 700 mmHg：同樣低於正確計算值。
• (C) 750 mmHg ✔：正確。依道爾頓定律直接加總：90 + 40 + 573 + 47 = 750 mmHg。
• (D) 800 mmHg：高於正確計算值。

答案解析

道爾頓分壓定律的數學表達：

$P_{total} = P_{O_2} + P_{CO_2} + P_{N_2} + P_{H_2O}$

代入題目數值：

$P_{total} = 90 + 40 + 573 + 47 = 750 \text{ mmHg}$

計算過程很單純，直接將四種氣體的分壓相加即可。值得注意的是，計算結果 750 mmHg 略低於海平面標準大氣壓 760 mmHg，這在臨床上是合理的（例如輕微高海拔或特定呼吸模式下）。

道爾頓定律的核心概念：在一個容器中，每種氣體的行為與其他氣體無關（理想氣體假設），各自施加的壓力稱為「分壓」（partial pressure），所有分壓加起來就是總壓力。

核心

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